原子得失电子的缘由主要有3个点：

到达波动构造的倾向：

原子都有趋向于构成波动构造的趋向。当原子的最外层电子数爲 8（关于只要一个电子层的原子，最外层电子数爲 2）时，原子处于绝对波动的形态。关于最外层电子数少于 4 个的金属原子，其最外层电子与原子核的结合力较弱，在化学反响中容易得到这些电子，使次外层变爲最外层，从而到达 8 电子的波动构造。例如，钠原子的最外层只要 1 个电子，很容易得到这个电子构成钠离子（Na⁺），到达波动构造。关于最外层电子数大于 4 个的非金属原子，其最外层电子与原子核的结合力绝对较强，在化学反响中容易取得电子，使最外层电子数到达 8 个，构成波动构造。例如，氯原子的最外层有 7 个电子，容易结合 1 个电子变爲氯离子（Cl⁻）。

原子核的约束才能：

原子核带正电，对核外电子有吸引作用，但不同原子的原子核约束电子的才能不同。假如一个原子的原子核约束电子的才能较弱，其电子就容易被其他原子核约束才能较强的原子所吸引而得到电子；反之，假如一个原子的原子核约束电子的才能较强，就容易从其他原子那里吸引电子。这种原子核约束电子才能的强弱与原子的核电荷数、原子半径等要素有关。普通来说，核电荷数越大、原子半径越小，原子核约束电子的才能就越强。例如，氟原子的核电荷数较大，原子半径较小，所以它的原子核约束电子的才能很强，在化学反响中容易取得电子。

化学键的构成：

在构成化合物时，原子爲了满足化学键的构成要求，会发作电子的得失或共用。例如，离子化合物的构成是经过原子得失电子构成阴阳离子，然后经过静电作用结合在一同；而共价化合物的构成是原子之间经过共用电子对来到达波动构造。